Question

При растворении цинковой пластинки серной кислоте выделяется газ объемом 2,24 дм кубических. найти массу раствора с массовой долей кислоты 10% потреб. для реакции

Answer 1

Вопрос.. это концентрированная или же не концентрированная кислота?  Разные уравнение реакции получается

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения мы знаем, что при реакции образуется водород. Из условия задачи мы также знаем, что объем образовавшегося газа составляет 2,24 дм³.

Мы также знаем, что массовая доля серной кислоты в растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

Для расчета массы раствора, нам нужно найти количество вещества серной кислоты, которое было использовано в реакции. Мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти это количество. Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты.

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,08 г/моль.

Используя уравнение реакции, мы можем найти количество вещества серной кислоты, соответствующее образовавшемуся объему водорода:

n(H2SO4) = V(H2) * (1 моль / 22,4 дм³)

n(H2SO4) = 2,24 дм³ * (1 моль / 22,4 дм³) = 0,1 моль

Теперь мы можем найти массу серной кислоты, используемой в реакции:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,1 моль * 98,08 г/моль = 9,808 г

Таким образом, масса раствора с массовой долей кислоты 10%, потребованная для реакции, составляет 9,808 г.