Question

1.Сколько граммов кремниевой кислоты образуется при взаимодействии 33 г силиката калия и 50 г 29,2%-ной соляной кислоты? 2.Сколько литров аммиака получится при взаимодействии 21,4 г хлорида аммония и 32 г гидроксида кальция.​

Answer 1

Ответ: 4.48 литр

Объяснение: Напишем уравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O.

Из уравнения ясно что 2 моль хлорида аммония вступает в реакция с 1 модь гидрооксида каьция. Поэтому мы должны найти менший моль. 21.4/2×53.5=0.2 моль, а количества Ca(OH) 32/64=0.5моль. Поэтому мы будем рассчитать по хлориде аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O.

2------------------------------------------ 44.8литр

0.2--------------------------------------- х= 4.48 литр

Answer 2

Давайте рассмотрим оба химических уравнения и решим поставленные задачи.

1. Взаимодействие силиката калия и соляной кислоты:

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3. \]

Затем составим таблицу мольных масс:

\[ \begin{align*} &\text{Масса } (г) & \text{Молярная масса (г/моль)} & \text{Моли} \\ \text{Силикат калия } (K_2SiO_3) & : 33 & \text{174,26} & \frac{33}{174,26} \\ \text{Соляная кислота } (HCl) & : 29,2\% & \text{36,46} & \frac{29,2}{100} \times \frac{50}{36,46} \\ \end{align*} \]

Теперь найдем массу кремниевой кислоты (H2SiO3), образующейся в реакции:

\[ \text{Масса } H_2SiO_3 = \frac{33}{174,26} \times \text{Мол. масса } H_2SiO_3. \]

Вычислив эту массу, получим ответ на первый вопрос.

2. Взаимодействие хлорида аммония и гидроксида кальция:

Запишем уравнение реакции:

\[ NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O. \]

Теперь составим таблицу мольных масс:

\[ \begin{align*} &\text{Масса } (г) & \text{Молярная масса (г/моль)} & \text{Моли} \\ \text{Хлорид аммония } (NH_4Cl) & : 21,4 & \text{53,49} & \frac{21,4}{53,49} \\ \text{Гидроксид кальция } (Ca(OH)_2) & : 32 & \text{74,09} & \frac{32}{74,09} \\ \end{align*} \]

Теперь найдем моль аммиака (NH3), образующегося в реакции:

\[ \text{Моль } NH_3 = \frac{21,4}{53,49} \times 2. \]

И, используя уравнение реакции, найдем мольный объем аммиака при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), зная, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Оба расчета позволят вам найти ответы на оба вопроса.