Question

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия 125г и бромида меди. Определите объем газа, который выделится при взаимодействии 118г соляной кислоты и алюминия

Answer 1

Ответ:

2NaOH(3,125)+CuBr2-->2NaBr(3,125)+Cu(OH)2

n(NaOH)=125:40=3,125моль

m(NaBr)=3,125×103=321,875грамм

Answer 2

Давайте начнем с расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с бромидом меди (CuBr2).

1. Химическое уравнение реакции: \[ 2NaOH + CuBr_2 \rightarrow 2NaBr + Cu(OH)_2 \]

2. Молярные массы: - \( \text{NaOH} \) (гидроксид натрия): примерно 39.997 г/моль. - \( \text{CuBr}_2 \) (бромид меди): молярная масса Cu - примерно 63.546 г/моль, Br - примерно 79.904 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества (моли) используемых веществ: - Моли \( \text{NaOH} \) = масса / молярная масса - Моли \( \text{NaOH} \) = 125 г / 39.997 г/моль - Моли \( \text{CuBr}_2 \) = масса / молярная масса - Моли \( \text{CuBr}_2 \) = масса / (63.546 г/моль + 2 * 79.904 г/моль)

4. Определим стехиометрический коэффициент для осадка (Cu(OH)2): Согласно уравнению реакции, коэффициент при \( \text{Cu(OH)_2} \) равен 1, следовательно, количество молей осадка равно количеству молей \( \text{NaOH} \).

5. Рассчитаем массу осадка (Cu(OH)2): - Масса осадка = Моли осадка * Молярная масса \( \text{Cu(OH)_2} \)

Теперь перейдем ко второму вопросу о выделении газа при взаимодействии соляной кислоты (HCl) и алюминия (Al).

1. Химическое уравнение реакции: \[ 6HCl + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

2. Молярные массы: - \( \text{HCl} \) (соляная кислота): примерно 36.461 г/моль. - \( \text{Al} \) (алюминий): примерно 27.000 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества (моли) используемых веществ: - Моли \( \text{HCl} \) = масса / молярная масса - Моли \( \text{Al} \) = масса / молярная масса

4. Определим стехиометрический коэффициент для выделения газа (H2): Согласно уравнению реакции, коэффициент при \( \text{H}_2 \) равен 3, следовательно, количество молей газа равно троекратному количеству молей \( \text{HCl} \).

5. Рассчитаем объем газа (H2): - Используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( P \) - давление (предположим стандартное давление 1 атм), \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура (предположим комнатную температуру, примерно 298 K).

Обратите внимание, что для точных расчетов нужно учитывать условия температуры и давления, а также проводить исправления на неидеальное поведение газа. В приведенном ответе приняты стандартные условия.