Question

На основі електронної будови молекул поясніть чому метан - газ, а метанол - рідина? ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО, 30 баллов даю

Answer 1

Ответ: В молекуле метана взаимодействие между атомами менее прочное, чем в молекуле метанола.

Объяснение: В молекуле метана взаимодействие между атомами менее прочное, чем в молекуле метанола. Также присутствие кислорода в метаноле с его электронными парами даёт возможность образования дополнительных связей, которые будут повышать прочность, температуру плавления молекулы и кипения.
Например, молекулы воды тоже может образовывать водородные связи, что обуславливает её состояние жидкости.

Answer 2

Різниця в фізичних властивостях метану і метанолу пов'язана з їхньою молекулярною будовою та взаємодією молекул.

Метан (CH₄) - це газ, який складається з одного атома вуглецю і чотирьох атомів водню. Метан має просту структуру, де водень зв'язаний з вуглецем через одинарні зв'язки. В такій структурі молекула метану має низьку масу і малу молекулярну привабливість, тобто слабку силу взаємодії між молекулами.

Метанол (CH₃OH), з іншого боку, є рідиною при кімнатній температурі і нормальному тиску. У метанолу атом водню приєднаний до вуглецевого атома через одинарний зв'язок, але тут також присутній один гідроксильний (-OH) функціональний групи. Ця група забезпечує поларність молекули, оскільки атом кисню має більшу електроотрицательність, ніж водень і вуглець. Це призводить до утворення диполя в молекулі метанолу.

Міжмолекулярні сили водневого зв'язку між гідроксильними групами і молекулами метанолу сильніше, ніж сили в молекулах метану. Це призводить до того, що метанол має вищу температуру кипіння і нижчий тиск насиченої пари порівняно з метаном, що переважно знаходиться у газоподібному стані при кімнатній температурі і тиску.

Отже, основними факторами, що визначають агрегатний стан речовин, є маса молекул та сила міжмолекулярних взаємодій. В метані маса молекули менша, і сили взаємодій слабкі, що призводить до газоподібного стану при кімнатній температурі і тиску. У метанолу присутній важелевий ефект гідроксильної групи, що забезпечує йому рідкий стан при кімнатній температурі.