Question

Задача 1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для его взаимодействия с 93,45г хлорида алюминия? Задача 2. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 25,6г кальция с водой?

Answer 1

Ответ:84

Объяснение:

1.

3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3

n(AlCl3)=m/M=93,45г/(27+106,5)г/моль=0,7моль

Т.к по количество вещества NaOH в 3 раза больше чем AlCl3, то : 0,7×3=2,1 моль

m(naoh)=n*M=2,1моль*40г/моль=84г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по порядку.

Задача 1. Масса гидроксида натрия при взаимодействии с хлоридом алюминия.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl₃) может быть записано следующим образом:

\[ 6NaOH + AlCl_3 \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6NaCl \]

Исходные данные: Масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 93,45 г

Сначала определим молекулярные массы соединений: - Молекулярная масса NaOH: \(22,99 \, \text{г/моль} + 15,9994 \, \text{г/моль} + 1,00794 \, \text{г/моль} = 39,99734 \, \text{г/моль}\) - Молекулярная масса AlCl₃: \(26,98154 \, \text{г/моль} + (3 \times 35,453) \, \text{г/моль} = 133,32554 \, \text{г/моль}\)

Теперь определим количество молей хлорида алюминия: \[ \text{Моли } AlCl₃ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{93,45 \, \text{г}}{133,32554 \, \text{г/моль}} \]

Так как соединение NaOH в реакции соединяется с AlCl₃ в отношении 6:1, количество молей NaOH будет: \[ \text{Моли } NaOH = 6 \times \text{Моли } AlCl₃ \]

Теперь найдем массу гидроксида натрия: \[ \text{Масса NaOH} = \text{Моли } NaOH \times \text{Молекулярная масса NaOH} \]

Задача 2. Объем выделенного водорода при взаимодействии кальция с водой.

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

\[ Ca + 2H₂O \rightarrow Ca(OH)_2 + H₂ \]

Исходные данные: Масса кальция (Ca) = 25,6 г

Сначала определим молекулярную массу кальция: \(40,08 \, \text{г/моль}\)

Теперь найдем количество молей кальция: \[ \text{Моли } Ca = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{25,6 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \]

Так как соединение Ca в реакции соединяется с водой в отношении 1:2, количество молей водорода будет равно: \[ \text{Моли } H₂ = 2 \times \text{Моли } Ca \]

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем выделенного водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): \[ V = \frac{\text{Моли} \times \text{Универсальная газовая постоянная} \times \text{Температура}}{\text{Давление}} \]

Универсальная газовая постоянная \( R = 0,0821 \, \text{л} \, \text{атм} / \text{моль} \, \text{K} \)

\[ V = \frac{\text{Моли } H₂ \times 0,0821 \, \text{л} \, \text{атм} / \text{моль} \, \text{K} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

Таким образом, вы найдете объем выделенного водорода в литрах.