Question

Какой объем хлороводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 11,2 л водорода (н.у) с избытком хлора

Answer 1

Составим  уравнение  реакции  и  вспомним  о  том, что 1моль  газа 
при  нормальных  условиях  занимает  объём  22,4  л
Из  уравнения  видно, что  образуется  2  моля  хлороводорода
из  одного  моля  водорода  и  одного  моля  хлора.
11,2                x
  H₂+ Cl₂=  2HCl
 22,4            44,8    

Составим  пропорцию  и  найдем  ответ  задачи:
 из 22,4 л водорода  -  44, 8  л  хлороводорода
 из  11, 2 л                 -      х
                          х = 11,2 х 44,8  :22,4  =  22, 4  л  можно  получить

Answer 2

Расчет объема хлороводорода при взаимодействии водорода с избытком хлора

Для расчета объема хлороводорода, получаемого при взаимодействии 11,2 л водорода с избытком хлора, нам необходимо знать соотношение реагентов в реакции.

Уравнение реакции между водородом и хлором выглядит следующим образом:

H2 + Cl2 → 2HCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу водорода и одну молекулу хлора образуется две молекулы хлороводорода.

Т#### Calculating the Volume of Hydrochloric Acid Produced

To calculate the volume of hydrochloric acid produced when 11.2 L of hydrogen (at standard temperature and pressure) reacts with an excess of chlorine, we can use the balanced chemical equation for the reaction between hydrogen and chlorine to form hydrochloric acid:

H2 + Cl2 → 2HCl

According to the balanced chemical equation, 1 mole of hydrogen reacts with 1 mole of chlorine to produce 2 moles of hydrochloric acid. From this information, we can calculate the volume of hydrochloric acid produced.

Calculation Steps

1. Calculate the amount of hydrogen in moles using the ideal gas law. 2. Use the mole ratio from the balanced chemical equation to find the moles of hydrochloric acid produced. 3. Convert the moles of hydrochloric acid to volume at standard temperature and pressure (STP).

Step 1: Calculate the Moles of Hydrogen

The ideal gas law is expressed as: PV = nRT Where: P = pressure V = volume n = number of moles R = ideal gas constant T = temperature

Given: Volume of hydrogen (V) = 11.2 L Standard temperature and pressure (STP) conditions: - Pressure (P) = 1 atm - Temperature (T) = 273 K

Using the ideal gas law, we can calculate the moles of hydrogen: n = PV / RT = (1 atm) * (11.2 L) / (0.0821 atm L mol^-1 K^-1 * 273 K)

Let's calculate the moles of hydrogen.

Step 2: Calculate the Moles of Hydrochloric Acid Produced

From the balanced chemical equation: 1 mole of hydrogen reacts with 1 mole of chlorine to produce 2 moles of hydrochloric acid.

Step 3: Convert Moles to Volume at STP

Finally, we can convert the moles of hydrochloric acid to volume at STP using the molar volume of a gas at STP, which is 22.4 L/mol.

Let's calculate the moles of hydrogen and then use the mole ratio to find the moles of hydrochloric acid produced and convert it to volume at STP.

Result

The volume of hydrochloric acid (at standard temperature and pressure) produced when 11.2 L of hydrogen (at standard temperature and pressure) reacts with an excess of chlorine is 26.4 L.