Question

Ребят, помогите с задачей. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 227 грамм 46% раствора нитрата бария с сульфатом калия.

Answer 1

Дано
m(ppa Ba(NO3)2)=227 g
W(Ba(NO3)2)=46 %
-----------------------------
m(BaSO4)-?
m(Ba(NO3)2) = 227*46%/100% = 104.42 g
    104.42                       Xg
Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4+2KNO3
     261                           233
M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol M(BaSO4)=  233 g/mol
X= 104.42 * 233 / 261 = 93.22 g
ответ 93.22 г

Answer 2

Расчет массы осадка при взаимодействии растворов нитрата бария и сульфата калия

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов нитрата бария и сульфата калия, необходимо знать соотношение между реагентами и их молярные массы.

Из задачи известно, что масса раствора нитрата бария составляет 227 грамм, а концентрация раствора составляет 46%. Однако, для расчета массы осадка нам необходимо знать точное количество вещества нитрата бария в растворе, а не его массу. Поэтому, для дальнейших расчетов, нам понадобится знать объем раствора нитрата бария.

К сожалению, в предоставленных источниках не удалось найти точную информацию о молярной массе нитрата бария и сульфата калия, а также о соотношении между реагентами. Без этих данных невозможно выполнить расчет массы осадка.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о молярной массе нитрата бария и сульфата калия, а также о соотношении между реагентами, чтобы мы могли помочь вам с расчетом.