Question

Визначте елемент,розташований у 5 групі,відносна молекулярна маса вищого оксиду цього елемента дорівнює 142.

Answer 1

Объяснение:

Элементы 5 группы с кислородом образовывают высшие оксиды Х2О5.

2Х+16•5=142

Х=(142-16•5):2=31 г/моль

Это фосфор. Оксид фосфора (V) P2O5

Answer 2

Щоб відповісти на це запитання, ми маємо знати елемент, розташований у 5 групі періодичної системи елементів. В п'ятій групі належать такі елементи, як антимоній (Sb), телур (Te) і індій (In).

З-поміж цих елементів нам треба знайти той, характеристика відносної молекулярної маси якого дорівнює 142.

За даними, розташованими в запитанні, ми бачимо, що вищий оксид цього елементу має молекулярну масу 142. Вищий оксид вказує на оксид, у якому елемент має найбільшу валентність.

Антимоній (Sb) має кілька оксидів: Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5. У них найвища молекулярна маса - Sb2O5 - становить 323.

Телур (Te) має два оксиди: TeO2, TeO3. Найвища молекулярна маса - TeO3 - становить 175.

Індій (In) має декілька оксидів: In2O, In2O3. У них найвища молекулярна маса - In2O3 - становить 277.

Отже, жодна із цих трьох можливих елементів не має вищого оксиду з молекулярною масою, що дорівнює 142.