Question

4. У якій з молекул характер зв'язку найбільш йонний Nacl, HF. HI, NaF. Nal, Na,S

Answer 1

Ответ:NaCl, NaF, NaI, NaS

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити характер зв'язку в речовинах, можна розглянути різницю в електроотримуваність (EN) між атомами, що утворюють зв'язок. Зв'язок може бути іонним, полярним ковалентним або неполярним ковалентним, в залежності від цієї різниці EN.

1. NaCl (натрій хлорид): Натрій (Na) має EN близько 0.93, а хлор (Cl) має EN близько 3.16. Різниця EN між ними дорівнює приблизно 2.23. Це велика різниця в EN, що свідчить про іонний характер зв'язку. У сполуці NaCl атоми натрію віддають свій валентний електрон атомам хлору, утворюючи катіон натрію (Na⁺) і аніон хлориду (Cl⁻).

2. HF (фторид водню): Фтор (F) має EN близько 3.98, а водень (H) має EN близько 2.20. Різниця EN між ними становить близько 1.78. Ця різниця EN досить велика, але не настільки, щоб створити чітко виражений іонний зв'язок. Зв'язок між атомами у HF є полярним ковалентним.

3. HI (йодид водню): Йод (I) має EN близько 2.66, а водень (H) має EN близько 2.20. Різниця EN між ними становить близько 0.46. Ця різниця EN невелика, тому зв'язок в HI є полярним ковалентним.

4. NaF (натрій фторид): Натрій (Na) має EN близько 0.93, а фтор (F) має EN близько 3.98. Різниця EN між ними становить близько 3.05. Ця різниця EN велика, що свідчить про іонний характер зв'язку. У сполуці NaF атоми натрію віддають свій валентний електрон атомам фтору, утворюючи катіон натрію (Na⁺) і аніон фториду (F⁻).

5. Na2S (натрій сульфід): Натрій (Na) має EN близько 0.93, а сірка (S) має EN близько 2.58. Різниця EN між ними становить близько 1.65. Ця різниця EN невелика, тому зв'язок в Na2S є полярним ковалентним.

Отже, зазначені сполуки мають наступний характер зв'язку:

- NaCl: Іонний зв'язок. - HF: Полярний ковалентний зв'язок. - HI: Полярний ковалентний зв'язок. - NaF: Іонний зв'язок. - Na2S: Полярний ковалентний зв'язок.