Question

Задача: При взаимодействии 112г железа с водой образовался водород, вычислите его массу и объём.

Answer 1

Fe + 2H2O= Fe(OH)2+H2
112/56=x/22,4
x=44,8 литра Н2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между железом и водой:

Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль железа взаимодействует с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.

Молярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Итак, если 112 г железа реагируют с водой, то количество молей железа можно найти, разделив массу на молярную массу:

Количество молей Fe = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль железа образует 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, образующегося при реакции, также равно 2 молям.

Теперь, чтобы найти массу водорода, сначала найдем его количество в граммах, умножив количество молей на молярную массу водорода:

Масса H2 = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода составляет 4 г.

Чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что реакция происходила при нормальных условиях (0°C и 1 атм), универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К).

Таким образом, объем водорода можно найти, используя уравнение:

V = nRT/P

V = 2 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 45 л

Итак, объем образовавшегося водорода составляет 45 л.