Question

Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4: а) барий хлорида; б) калий роданіду; в) красной кровяной соли

Answer 1

Правильный ответ а) хлорид бария

Answer 2

Различение водных растворов FeSO4 и K2SO4 с помощью реактивов

Для различения водных растворов веществ FeSO4 (сульфата железа(II)) и K2SO4 (сульфата калия) можно использовать различные реактивы. Давайте рассмотрим каждый вариант:

а) Барий хлорид: - Реакция с бариевым хлоридом позволяет различить эти два вещества. - В случае сульфата железа(II) (FeSO4) образуется белый осадок бариевого сульфата (BaSO4), который не растворяется в соляной кислоте. - В случае сульфата калия (K2SO4) бариевый сульфат не образуется, так как сульфаты щелочно-земельных металлов растворимы в воде. - Это различие позволяет определить, какое вещество присутствует в растворе.

Пример реакции: ``` BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → 2KCl(aq) + BaSO4(s) BaCl2(aq) + FeSO4(aq) → BaSO4(s) + FeCl2(aq) ```

б) Калий роданид: - Реакция с калием роданидом также может помочь в различении водных растворов FeSO4 и K2SO4. - Сульфат железа(II) (FeSO4) образует красноватый осадок железного роданида (Fe(SCN)2), который можно наблюдать. - В случае сульфата калия (K2SO4) такой осадок не образуется.

Пример реакции: ``` FeSO4(aq) + 2KSCN(aq) → Fe(SCN)2(s) + K2SO4(aq) ```

в) Красная кровяная соль: - Реакция с красной кровяной солью (калий ферроцианид) также может быть использована для различения этих веществ. - Сульфат железа(II) (FeSO4) образует синий осадок ферроцианида железа (Fe3[Fe(CN)6]2), который можно наблюдать. - В случае сульфата калия (K2SO4) такой осадок не образуется.

Пример реакции: ``` 2K4[Fe(CN)6](aq) + FeSO4(aq) → Fe3[Fe(CN)6]2(s) + 4K2SO4(aq) ```

Таким образом, использование указанных реактивов позволяет различить водные растворы веществ FeSO4 и K2SO4 на основе их химических свойств.