Question

Сколько г гидроксида алюминия выпадает в осадок, если слить 300 г р-ра гидроксида натрия NaOH и р-р сульфата алюминия 6NaOH + Al2(SO4)3 =2 Al(OH)3+3Na2SO4

Answer 1

Вроде бы так. Проверь)

Answer 2

Поиск не дал точного ответа на ваш вопрос. Однако, я могу помочь вам решить эту задачу. Для этого нам понадобится уравнение реакции и данные о молярной массе веществ.

Уравнение реакции: 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль.

Для решения задачи, мы должны сначала найти количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе массой 300 г. Для этого мы используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества NaOH = 300 г / 40 г/моль = 7.5 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждые 6 молей гидроксида натрия (NaOH) образуется 2 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3). Таким образом, мы можем рассчитать количество гидроксида алюминия (Al(OH)3), которое образуется:

количество вещества Al(OH)3 = (7.5 моль NaOH / 6 моль NaOH) * 2 моль Al(OH)3 = 2.5 моль Al(OH)3

Наконец, мы можем рассчитать массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), используя молярную массу:

масса Al(OH)3 = количество вещества * молярная масса = 2.5 моль * 78 г/моль = 195 г

Таким образом, в результате реакции выпадет в осадок 195 г гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Обратите внимание, что это решение основано на предположении, что реакция происходит полностью и без потерь. В реальности могут возникать другие факторы, которые могут повлиять на результат.