Question

Вычислите массу сульфата натрия, если для его получения по реакции нейтрализации было израсходовано 10 г. 8% раствора гидроксида натрия.2. Вычислите объем углекислого газа, затраченный на реакцию с раствором, содержащим 0,3 моль гидроксида кальция

Answer 1

2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 0,08*10=0,8г
М(NaOH)=40г/моль, m=80г
M(Na2SO4)=142г/моль, m=142г.
0,8/80=х/142
х=1,42г.

Answer 2

Для вычисления массы сульфата натрия и объема углекислого газа, необходимого для реакции, проведем расчеты пошагово.

1. Вычисление массы сульфата натрия:

Дано: - Израсходовано 10 г 8% раствора гидроксида натрия.

Чтобы вычислить массу сульфата натрия, необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдите количество гидроксида натрия, содержащегося в 10 г 8% раствора.

8% раствор гидроксида натрия означает, что в 100 мл раствора содержится 8 г гидроксида натрия.

Зная это, мы можем вычислить массу гидроксида натрия в 10 г раствора:

Масса гидроксида натрия = (масса раствора) * (концентрация раствора) = 10 г * 0.08 = 0.8 г

Шаг 2: Найдите количество сульфата натрия, получаемого по реакции нейтрализации с таким количеством гидроксида натрия.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и сульфатом натрия выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 моля гидроксида натрия приходится 1 моль сульфата натрия. Таким образом, для 0.8 г гидроксида натрия (0.8 г / 40 г/моль = 0.02 моль) получим:

Количество сульфата натрия = 0.02 моль / 2 = 0.01 моль

Шаг 3: Вычислите массу сульфата натрия.

Масса сульфата натрия = (количество сульфата натрия) * (молярная масса сульфата натрия)

Молярная масса сульфата натрия: Na2SO4 = (22.99 * 2) + 32.06 + (16 * 4) = 142.04 г/моль

Масса сульфата натрия = 0.01 моль * 142.04 г/моль = 1.42 г

Таким образом, масса сульфата натрия составляет 1.42 г.

Ответ: Масса сульфата натрия, полученного по реакции нейтрализации, составляет 1.42 г.

2. Вычисление объема углекислого газа:

Дано: - Раствор содержит 0.3 моль гидроксида кальция.

Чтобы вычислить объем углекислого газа, затраченного на реакцию с раствором гидроксида кальция, выполним следующие шаги:

Шаг 1: Найдите количество углекислого газа, необходимого для реакции с 0.3 молью гидроксида кальция.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция приходится 1 моль углекислого газа. Таким образом, для 0.3 моль гидроксида кальция получим:

Количество углекислого газа = 0.3 моль

Шаг 2: Вычислите объем углекислого газа.

Объем углекислого газа можно вычислить, зная его количество и условия (например, температура и давление) эксперимента. В данном случае нам не даны эти условия, поэтому мы не можем точно определить объем. Однако, если предположить, что эксперимент проводится при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), то можно использовать соотношение:

1 моль газа = 22.4 литра (при стандартных условиях)

Таким образом, объем углекислого газа составит:

Объем углекислого газа = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Ответ: При условиях стандартных температуры и давления, объем углекислого газа, затраченного на реакцию с раствором гидроксида кальция, составляет 6.72 литра.