Question

По уравнению реакции CaO+O - Ca определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве.( с полным решением)

Answer 1

1 к 1
M CaO = 56 г\моль
M H2O = 18 г\моль
составим пропорцию
112 г        - Х г
56 г\моль - 18г\моль 

112 \ 56 * 18 = 36 г - m H2O

112 г + 36 г = 148 г - m Ca(OH)2

Answer 2

Уравнение реакции CaO + H2O -> Ca(OH)2

Сначала найдем количество вещества CaO: n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) n(CaO) = 112 г / 56.08 г/моль n(CaO) = 2 моль

Так как вода взята в достаточном количестве, то вся масса CaO превратится в Ca(OH)2.

Теперь найдем массу гидроксида кальция: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) m(Ca(OH)2) = 2 моль * (40.08 г/моль + 2*1.01 г/моль + 2*16.00 г/моль) m(Ca(OH)2) = 2 моль * 74.14 г/моль m(Ca(OH)2) = 148.28 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, составляет 148.28 г.