Question

К 25,44 г раствора K3PO4 добавили избыток раствора BaCl2. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

2K3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6KCl
n(K3PO4) = m/M = 25,44/212 = 0,12 моль
по уравнению реакции:
n(Ba3(PO4)2) = 0,12/2 = 0,06 моль
m(Ba3(PO4)2) = 0,06*601 = 36,06 г

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между растворами K3PO4 и BaCl2:

K3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2 + 6KCl

Из уравнения видно, что для образования осадка Ba3(PO4)2 требуется 3 молекулы BaCl2 на 1 молекулу K3PO4. Поскольку в условии сказано, что к 25,44 г раствора K3PO4 добавили избыток раствора BaCl2, можно предположить, что все K3PO4 будет реагировать с BaCl2.

Для определения массы выпавшего осадка Ba3(PO4)2 необходимо знать молярную массу этого соединения. По таблице молярных масс, молярная масса Ba3(PO4)2 составляет 601,93 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу выпавшего осадка:

Масса Ba3(PO4)2 = (масса K3PO4) * (молярная масса Ba3(PO4)2 / молярная масса K3PO4)

Масса K3PO4 = 25,44 г Молярная масса K3PO4 = 212,27 г/мольМолярная масса Ba3(PO4)2 = 601,93 г/моль Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса Ba3(PO4)2 = (25,44 г) * (601,93 г/моль / 212,27 г/моль)

Выполняя вычисления, получаем:

Масса Ba3(PO4)2 = 72,18 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Ba3(PO4)2 составляет 72,18 г.

Ответ:

Масса выпавшего осадка Ba3(PO4)2 составляет 72,18 г.