Question

2. В раствор поместили 200 молекул. А) Определите степень диссоциации, если количество растворенных молекул равно 70. В) К какому электролиту, сильному или слабому, принадлежит данное вещество. Обосновать ответ

Answer 1

Ответ:

А)

a = n/N * 100%

a - степень диссоциации

n - количество растворившихся молекул

N - общее число молекул

a = 70/200 * 100% = 0.35 * 100% = 35%

Степень диссоциации: 35%

Объяснение:

прости остальное сама не сделала

Answer 2

Для определения степени диссоциации и типа электролита, нужно использовать знание о поведении вещества в растворе. Сначала определим степень диссоциации, а затем рассмотрим, является ли данное вещество сильным или слабым электролитом.

1. Степень диссоциации (α) выражает, какая часть молекул вещества в растворе диссоциировала на ионы. Формула для расчета степени диссоциации:

α = (Количество растворенных ионов) / (Начальное количество молекул)

В данном случае, начальное количество молекул в растворе равно 200, а количество растворенных молекул равно 70. Поэтому:

α = 70 / 200 = 0.35

Степень диссоциации (α) равна 0.35, что означает, что 35% молекул данного вещества диссоциировали на ионы.

2. Теперь определим, к какому типу электролита принадлежит данное вещество.

- Если степень диссоциации (α) близка к 1 (почти все молекулы диссоциировали), то это сильный электролит. - Если степень диссоциации (α) мала (менее 0.5), то это слабый электролит.

В данном случае, степень диссоциации равна 0.35, что меньше 0.5. Следовательно, данное вещество является слабым электролитом.

Таким образом, данное вещество имеет низкую степень диссоциации (α = 0.35) и принадлежит к типу слабого электролита в растворе.