Question

При взаимодействии 10г двухвалентного металла с водой выделилось 0,25 моль водорода.определите какой металл был взят

Answer 1

Реакция:
X + H2O -> XO + H2

По уравнению из одного моля Х выделяется 1 моль водорода. Из условий задачи выделилось 0.25 моль водорода, значит было 0.25 моль металла = 10 грамм.

Отсюда 1 моль металла - 40гр.
Из таблицы Менделеева двухвалентный металл с молярной массой 40 гр/моль - это кальций Са

Answer 2

Из заданного вопроса следует, что при взаимодействии 10 г двухвалентного металла с водой выделилось 0,25 моль водорода. Нам нужно определить, какой металл был взят.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах нет прямого ответа на этот вопрос. Однако, мы можем использовать химические знания, чтобы решить эту задачу.

Для начала, давайте рассмотрим реакцию металла с водой. Обычно, двухвалентные металлы реагируют с водой, образуя гидроксид металла и выделяя водород. Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

M + 2H2O → MOH + H2

Где M обозначает металл, MOH - гидроксид металла, а H2 - молекула водорода.

Из уравнения видно, что каждый моль металла реагирует с двумя молями воды и образует одну моль водорода. В нашем случае, было выделено 0,25 моль водорода. Это означает, что было использовано 0,25 моль металла.

Однако, без дополнительной информации о химических свойствах металла, невозможно точно определить, какой металл был взят. Различные металлы могут иметь разные реакционные способности и скорости реакции с водой.

Если у вас есть дополнительные данные о металле или условиях реакции, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли дать более точный ответ.