Question

1.Рассчитайте массу сульфита натрия если известно, что на сульфит подействовали серной кислотой, и при этом выделилось 7,84 л. сернистого газа. 2.Найдите массу осадка ,который образуется при действии 1,6 г сульфата на гидроксид натрия. 3.Вычислите массу гидроксида калия,который потребуется для получения 46,8 г. гидроксида алюминия из сульфата алюминия. 4.Какую массу воды можно получить при разложении гидроксида железа(3) массой 12,84 г. 5. При действии соляной кислоты на алюминий выделилось 6,72 л. водорода. Найдите массу затраченной кислоты. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

3) Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
x/ 336= 46.8/156
х= 100.6

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое из этих заданий по порядку.

1. Рассчитаем массу сульфита натрия (Na2SO3), используя информацию о выделении сернистого газа. Сначала нужно выразить моль сернистого газа:

Объем газа (V) = 7.84 л Температура (T) = 273 K (стандартные условия) Давление (P) = 1 атм (стандартное атмосферное давление)

Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где: P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·atm/mol·K для идеальных газов), T - температура в Кельвинах,

Мы можем выразить количество молей сернистого газа (n): n = (P * V) / (R * T) n = (1 atm * 7.84 L) / (0.0821 L·atm/mol·K * 273 K) n ≈ 0.29 моль сернистого газа

Теперь мы знаем, что 1 моль сернистого газа соответствует 1 моль сульфита натрия. Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) составляет приблизительно 126 г/моль. Таким образом, масса сульфита натрия равна: Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0.29 моль * 126 г/моль ≈ 36.54 г

2. Найдем массу осадка, который образуется при действии 1.6 г сульфата на гидроксид натрия (NaOH). Для решения этой задачи, найдем химическое уравнение реакции и используем его для расчета массы осадка.

Уравнение реакции: Na2SO4 + 2NaOH -> 3Na2SO3 + H2O

По уравнению видно, что 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) соответствует образованию 3 моль сульфита натрия (Na2SO3).

1 моль сульфата натрия (Na2SO4) имеет массу примерно 142 г/моль. Масса осадка (сульфита натрия) = 3 * 1.6 г = 4.8 г.

3. Для получения 46.8 г гидроксида алюминия (Al(OH)3) из сульфата алюминия (Al2(SO4)3), мы должны знать химическое уравнение реакции. Сначала найдем мольную массу сульфата алюминия и гидроксида алюминия.

Мольная масса Al2(SO4)3 = 2*27 (масса алюминия) + 3*(32 + 4*16) (масса сульфата) = 2*27 + 3*160 = 54 + 480 = 534 г/моль. Мольная масса Al(OH)3 = 27 (масса алюминия) + 3*(16 + 1) (масса гидроксида) = 27 + 3*17 = 27 + 51 = 78 г/моль.

Теперь, используя стехиометрию реакции, найдем количество молей сульфата алюминия, необходимое для получения 46.8 г гидроксида алюминия: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей сульфата алюминия = 46.8 г / 534 г/моль ≈ 0.088 моль

Теперь используем уравнение реакции для определения количества молей гидроксида калия (KOH), необходимых для реакции с этим количеством сульфата алюминия: 2KOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) соответствует образованию 2 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3). Таким образом, количество молей гидроксида калия (KOH) будет равно 2 * 0.088 моль.

Масса гидроксида калия (KOH) = Количество молей * Мольная масса Масса гидроксида калия (KOH) = 2 * 0.088 моль * 56 г/моль ≈ 9.92 г.

4. Для разложения гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) массой 12.84 г, нужно выяснить, какой объем воды (H2O) выделяется при этой реакции. Затем, используя объем воды, найдем ее массу.

Уравнение реакции: 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Видно, что 2 моля Fe(OH)3 разлагаются на 3 моля H2O.

1 моль H2O им