Question

Вычислите объём воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 480 кг метана CH4, если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Answer 1

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Кол-во в-ва метана = 480000 / 16 = 30000моль
кол-во в-ва кислорода по реакции = 30000 * 2 = 60000моль
объем кислорода = 60000 * 22,41 = 1344600 л
оъем воздуха = 1344600 / 0,21 = 6402857,14 л 

Answer 2

Для расчета объема воздуха (н.у.), необходимого для сжигания 480 кг метана (CH4), мы можем использовать уравнение реакции сжигания:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 480 кг метана, равна массе метана, умноженной на коэффициент соотношения массы кислорода к массе метана:

Масса кислорода = 480 кг * (2/16) = 60 кг

Теперь мы можем использовать объемную долю кислорода в воздухе (21%) для вычисления объема воздуха (н.у.), необходимого для сжигания этой массы кислорода.

Объем воздуха = (Масса кислорода * 100) / (Объемная доля кислорода) = (60 кг * 100) / 21% = 285.7 кг

Таким образом, для сжигания 480 кг метана потребуется примерно 285.7 кг объема воздуха (н.у.).