Question

Сколько граммов воды получится при реакции нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей NaOH 4 %?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение: HCl+NaOH= NaCl+H2O

m(NaOH чист)= mp-pa*w= 20*0.04=0.8 гр

n(NaOH)= m/M= 0.8/40=0.02 моль

n(H2O)=n(NaOH)=0.02 моль

m(H2O)= n*M= 0.02*18=0.36 гр

Answer 2

Ответ:

ответ 0.36 гр воды удачи тебе

Answer 3

Для решения этой задачи о нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида натрия с известной массовой долей NaOH, мы должны знать химический состав и мольную массу обоих веществ, а также провести расчеты на основе мольных соотношений.

1. Начнем с химического уравнения нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула соляной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия, образуя одну молекулу натрия хлорида (NaCl) и одну молекулу воды (H2O).

2. Теперь посчитаем мольную массу NaOH и HCl:

- Мольная масса NaOH (гидроксид натрия): Натрий (Na) = 22,99 г/моль Кислород (O) = 15,99 г/моль Водород (H) = 1,01 г/моль Мольная масса NaOH = 22,99 + 15,99 + 1,01 = 40,99 г/моль

- Мольная масса HCl (соляная кислота): Водород (H) = 1,01 г/моль Хлор (Cl) = 35,45 г/моль Мольная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

3. Теперь, у нас есть массовая доля NaOH, которая составляет 4%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaOH.

4. У вас есть 20 г раствора с массовой долей NaOH в 4%. Чтобы найти количество NaOH в этом растворе, используйте следующую формулу:

Количество NaOH (г) = (Масса раствора (г) * Массовая доля NaOH) / 100

Количество NaOH = (20 г * 4%) / 100 = 0,8 г NaOH

5. Теперь, зная мольную массу NaOH (40,99 г/моль) и количество NaOH (0,8 г), можно рассчитать количество молей NaOH в растворе:

Количество молей NaOH = (Масса NaOH) / (Мольная масса NaOH) Количество молей NaOH = 0,8 г / 40,99 г/моль ≈ 0,0195 моль NaOH

6. По уравнению нейтрализации, каждая моль NaOH реагирует с одной молью HCl, образуя одну моль воды. Таким образом, количество молей воды, образующейся при реакции, равно количеству молей NaOH.

7. Масса одной молекулы воды (H2O) составляет приблизительно 18,02 г/моль (2 грамма водорода и 16 граммов кислорода).

8. Теперь можно рассчитать массу воды, образующейся при нейтрализации:

Масса воды (г) = (Количество молей воды) * (Масса одной молекулы H2O)

Масса воды = 0,0195 моль * 18,02 г/моль ≈ 0,35 г воды

Итак, при реакции нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей NaOH 4%, образуется примерно 0,35 г воды.