Question

Вычислить степень диссоциации 0,1 М раствора уксусной кислоты, Kдисс.=1,76·10-5

Answer 1

Закон разбавления Освальда:

степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора!

a=√kдисс./Cm=√1,76*10^-5/0,1=0,0134=13,4*10^-3

Answer 2

Для вычисления степени диссоциации раствора уксусной кислоты, нам понадобится значение постоянной диссоциации (Kдисс.). В вашем вопросе указано, что значение Kдисс. для уксусной кислоты равно 1,76·10-5.

Степень диссоциации (α) представляет собой долю молекул, которые диссоциируют в растворе. Для уксусной кислоты, степень диссоциации (α) можно выразить как отношение концентрации диссоциированных ионов к начальной концентрации кислоты.

Для уксусной кислоты (CH3COOH), происходит следующая диссоциация: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Если мы предположим, что начальная концентрация уксусной кислоты равна С, а концентрация диссоциированных ионов CH3COO- и H+ равна Сα, то мы можем написать следующее уравнение равновесия:

Kдисс. = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

где [CH3COO-] - концентрация ионов CH3COO-, [H+] - концентрация ионов H+, [CH3COOH] - концентрация уксусной кислоты.

Так как начальная концентрация уксусной кислоты равна С, а концентрация диссоциированных ионов CH3COO- и H+ равна Сα, то мы можем записать следующее:

[CH3COO-] = [H+] = Сα

Подставляя это в уравнение равновесия, получаем:

Kдисс. = (Сα)(Сα)/С

Упрощая это уравнение, получаем:

Kдисс. = Сα^2/С

Далее, решим это уравнение относительно α:

α^2 = (Kдисс. * С)/C

α = sqrt(Kдисс.)

Теперь мы можем вычислить степень диссоциации (α) для раствора уксусной кислоты с известным значением Kдисс.:

α = sqrt(1,76·10-5) ≈ 0,0042

Таким образом, степень диссоциации раствора уксусной кислоты составляет около 0,0042 или примерно 0,42%.