Question

Оксид железа (2) массой 7.2 г прореагировал с соляной кислотой. Найите массу хлорида железа(2), образовавшегося после реакции?

Answer 1

Вот ответ на твой вопрос

Answer 2

#### Ответ: Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой, а затем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу хлорида железа (II), образовавшегося после реакции. Уравнение реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой: **FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O** Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида железа (II) требуется одна молекула оксида железа (II) и две молекулы соляной кислоты. Молярная масса FeO равна 71.85 г/моль, а молярная масса FeCl2 равна 126.75 г/моль. Дано, что масса оксида железа (II) составляет 7.2 г. Чтобы найти массу хлорида железа (II), образовавшегося после реакции, нужно выполнить следующие шаги: 1. Найти количество вещества FeO в граммах, используя его молярную массу: **n(FeO) = m(FeO) / M(FeO)** где n(FeO) - количество вещества FeO в молях, m(FeO) - масса FeO в граммах, M(FeO) - молярная масса FeO. Подставляем известные значения: **n(FeO) = 7.2 г / 71.85 г/моль** Рассчитываем: **n(FeO) ≈ 0.1004 моль** 2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определить количество вещества FeCl2, образовавшегося после реакции: Из уравнения видно, что для образования одной молекулы FeCl2 требуется одна молекула FeO. Таким образом, количество вещества FeCl2 будет таким же, как и количество вещества FeO: **n(FeCl2) = n(FeO)** Подставляем известное значение: **n(FeCl2) ≈ 0.1004 моль** 3. Найти массу FeCl2 в граммах, используя его молярную массу: **m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2)** где m(FeCl2) - масса FeCl2 в граммах, n(FeCl2) - количество вещества FeCl2 в молях, M(FeCl2) - молярная масса FeCl2. Подставляем известные значения: **m(FeCl2) = 0.1004 моль * 126.75 г/моль** Рассчитываем: **m(FeCl2) ≈ 12.73 г** Таким образом, масса хлорида железа (II), образовавшегося после реакции, составляет примерно 12.73 г. Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчетов могут незначительно отличаться из-за округления чисел.