Question

Скільки літрів кисню витрачає на згорянні 10 літрів C2H6

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для розрахунку кількості кисню, необхідного для повного згоряння 10 літрів етану (C2H6), спочатку потрібно скласти реакцію згоряння: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Захід реакції показує, що для повного згоряння 1 молекули етану необхідно 7/2 молекул кисню. Молярна маса етану (С2H6) дорівнює 30 г/моль, тому 10 літрів (або 10 моль) етану буде мати масу 300 г. Тепер можна розрахувати кількість кисню, витрачену на згоряння 10 літрів етану: Молекулярна маса кисню (O2) дорівнює 32 г/моль. 7/2 молекул кисню витрачаються на 1 молекулу етану, тому 10 моль етану витрачатимуть (7/2) * 10 = 35 моль кисню. Маса 35 моль кисню дорівнює (32 г/моль) * 35 = 1120 г. Отже, для згоряння 10 літрів етану потрібно 1120 г кисню.