Question

Помогите с задачами по химии, пожалуйста! 9 класс. Задача 1. Какой объем воздуха необходим для горения 480 г магния ? Задача 2. Какая масса осадка образуется при реакции нитрата серебра с 980 50% раствора фосфорной кислоты?

Answer 1

Уточните, именно воздух или кислород?

Answer 2

Задача 1. Для решения этой задачи нам необходимо знать, что для горения магния требуется кислород из воздуха. Реакция горения магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения реакции видно, что для полного горения 1 моль магния требуется 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль. Таким образом, для горения 480 г магния понадобится:

480 г / 24 г/моль = 20 моль магния

Следовательно, для полного горения 480 г магния потребуется 20 моль кислорода. Объем кислорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра. Таким образом:

20 моль * 22,4 л/моль = 448 литров

Ответ: Для горения 480 г магния понадобится 448 литров воздуха.

Задача 2. Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции нитрата серебра (AgNO3) с фосфорной кислотой (H3PO4):

3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль осадка агрофосфата серебра (Ag3PO4) требуется 3 моль нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль. Таким образом, для реакции с 980 г 50% раствора нитрата серебра понадобится:

980 г * (0,5) / 169,87 г/моль = 2,89 моль нитрата серебра

Следовательно, для образования осадка агрофосфата серебра потребуется:

2,89 моль * 1 моль / 3 = 0,963 моль осадка

Молярная масса агрофосфата серебра (Ag3PO4) равна 418,58 г/моль. Таким образом, масса осадка составит:

0,963 моль * 418,58 г/моль = 403,3 г

Ответ: При реакции нитрата серебра с 980 г 50% раствора фосфорной кислоты образуется 403,3 г осадка.