Question

Слили два раствора 100г 10% хлорида железа три и 200г 15% едкого натра. Найти массу образовавшегося осадка.FeCl3 + NaOH =>

Answer 1

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

1) Определим массы FeCl₃ и NaOH, вступившие в реакцию
m(FeCl₃) = 10 г 
m(NaOH) = 200 * 15 : 100 = 30 г

2) Определим, какое вещество в избытке
М(FeCl₃) = 56 + 35,5 * 3 = 162,5 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(FeCl₃) = 10 : 162,5 = 0,0615 моль - вступило в реакцию
n(NaOH) = 30 : 40 = 0,75 моль - вступило в реакцию

по уравнению реакции
на 1 моль FeCl₃ приходится 3 моль NaOH
на х моль FeCl₃ приходится 0,75 моль NaOH
х = 0,25 моль FeCl₃ - должно прореагировать теоретически, а у нас вступило в реакцию всего 0,0615 моль FeCl₃
Значит FeCl₃ - в недостатке и по нему считаем массу выпавшего в осадок Fe(OH)₃

3) Определим массу осадка Fe(OH)₃
М(Fe(OH)₃) = 56 + (1 + 16) * 3 = 107 г/моль
m(Fe(OH)₃) = (10 * 107 * 1) : (162,5 * 1) = 6,58 г

Answer 2

Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов.

Для раствора хлорида железа: Масса хлорида железа = 100г Концентрация хлорида железа = 10% Массовая доля хлорида железа = 10г/100мл = 0.1 Количество вещества хлорида железа = масса хлорида железа * массовая доля = 100г * 0.1 = 10г

Для раствора едкого натра: Масса едкого натра = 200г Концентрация едкого натра = 15% Массовая доля едкого натра = 15г/100мл = 0.15 Количество вещества едкого натра = масса едкого натра * массовая доля = 200г * 0.15 = 30г

Теперь определим, какие вещества реагируют между собой. Уравнение реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь найдем количество вещества, которые реагируют между собой. По уравнению реакции, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH.

Таким образом, количество вещества, которое реагирует в растворе хлорида железа = 10г Количество вещества, которое реагирует в растворе едкого натра = 30г

Так как количество вещества едкого натра больше, чем в растворе хлорида железа, хлорид железа будет полностью использован, а едкий натр останется после реакции.

Теперь найдем массу осадка, который образуется в результате реакции. Масса осадка (Fe(OH)3) равна массе образовавшихся веществ минус масса избыточного реагента.

Масса Fe(OH)3 = (масса FeCl3 + масса NaOH) - масса NaOH в избытке Масса Fe(OH)3 = (10г FeCl3 + 30г NaOH) - 10г NaOH Масса Fe(OH)3 = 40г - 10г = 30г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Fe(OH)3) равна 30г.