Question

Сколько граммов меди выделится на катоде при злектро- раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А?

Answer 1

По формуле закона электролиза: 
m=k*I*t . ( k-электрохимический эквивалент меди=3,3*10^(-7)кг/Кл, I-сила тока, t-время=900с ( в системе Си)) . 
m=3,3*10^(-7)*1,5*900=4,5*10^(-4)кг. (0,45 грамм)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать массу молекулы меди и зарядов электронов. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль. На каждый медный ион (Cu2+) приходится два заряда электронов (2е). Сила тока (I) вычисляется по формуле: I = q/t, где q - заряд, а t - время. Необходимо найти заряд q, а затем посчитать массу меди.

Шаг 1: Находим заряд (q): Для этого умножаем силу тока на время: q = I * t q = 1,2 A * 40 мин = 48 Кл

Шаг 2: Переводим заряд из Кл в моль: 1 Кл = 1 А·с = (1 Кл) / (1,60219 * 10^-19 (Кл/эл)) = 6,242 * 10^18 эл. 48 Кл = 48 Кл * 6,242 * 10^18 эл = 2,995 * 10^20 эл.

Шаг 3: Находим количество молей меди: Так как на каждый медный ион (Cu2+) приходится два заряда электронов, то количество молей меди (n(Cu)) будет равно половине количества зарядов: n(Cu) = (1/2) * (2,995 * 10^20 эл). n(Cu) = 1,4975 * 10^20 эл.

Шаг 4: Находим массу меди: m(Cu) = n(Cu) * М(Cu) где М(Cu) - молярная масса меди. m(Cu) = (1,4975 * 10^20 эл) * (63,55 г/моль) m(Cu) = 9,5216 * 10^21 г

Таким образом, на катоде выделится примерно 9,52 * 10^21 г меди.