Question

3. Атомы некоторых химических элементов имеют следующее распределение электронов по орбиталям последнего и предпоследнего электронных слоёв: а) ...3d^2 4s^2; б) ...4d^10 5s^1; в) ...5s^2 5p^2. Назовите эти химические элементы и запишите их электронные конфигурации. Подчеркните названия d-элементов.

Answer 1

a) ₂₂Ti  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² d-элемент

б)  ₄₇Ag 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹

в) ₅₀Sn 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p²

Answer 2

Давайте разберем каждый случай по порядку:

а) Атом с распределением электронов 3d^2 4s^2 имеет 2 электрона в d-подуровне и 2 электрона в s-подуровне. Это распределение относится к элементу в 4-м периоде, который находится в d-блоке таблицы элементов. Перед нами элемент титан (Ti) с атомным номером 22. Его электронная конфигурация выглядит так:

Ti: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2.

б) Атом с распределением электронов 4d^10 5s^1 имеет 10 электронов в d-подуровне и 1 электрон в s-подуровне. Это распределение относится к элементу в 5-м периоде, который также находится в d-блоке таблицы элементов. Перед нами элемент цирконий (Zr) с атомным номером 40. Его электронная конфигурация выглядит так:

Zr: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1 4d^2.

в) Атом с распределением электронов 5s^2 5p^2 имеет 2 электрона в s-подуровне и 2 электрона в p-подуровне. Это распределение относится к элементу в 5-м периоде, который находится в p-блоке таблицы элементов. Перед нами элемент германий (Ge) с атомным номером 32. Его электронная конфигурация выглядит так:

Ge: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^2 5s^2 4d^10 5p^2.