Question

В навеске сульфата аммония содержатся ионы общим числом 6.02*10(23). Рассчитайте массу этой навески сульфата аммония

Answer 1

N((NH4)2SO4) = 6.02*10²³

n = N/Na;

n = 6.02*10²³/6.02*10²³ = 1 моль

n = m/M

1 = m/132

m = 132 грамма

Answer 2

Для расчета массы сульфата аммония (NH4)2SO4 с известным числом молекул (ионов) в навеске (6.02*10^23), мы можем воспользоваться молекулярной массой сульфата аммония и числом молекул в молье (число Авогадро).

Молекулярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 рассчитывается как сумма масс атомов, входящих в молекулу:

Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу сульфата аммония:

(2 * масса атома азота) + (8 * масса атома водорода) + масса атома серы + (4 * масса атома кислорода) = (2 * 14.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 28.02 г/моль + 8.08 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 132.17 г/моль

Теперь, зная молекулярную массу сульфата аммония, мы можем рассчитать массу навески, содержащей 6.02*10^23 ионов (молекул):

Масса навески = (Число молекул) * (Молекулярная масса) Масса навески = (6.0210^23 молекул) * (132.17 г/моль) = 7.9610^24 г

Таким образом, масса навески сульфата аммония с 6.0210^23 ионами составляет приблизительно 7.9610^24 граммов.