Question

Какая масса соли получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 2,24л оксида фосфора (V)

Answer 1

6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
n NaOH=20:40=0.5 моль
n P2O5=2.24:22.4=0.1 моль
n Na3PO4=0.1×2=0.2 моль
m Na3PO4=0.2×164=32.8 г.
вроде верно

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора (V), нам нужно сначала выразить химическое уравнение для этой реакции. Уравнение выглядит следующим образом:

3NaOH + P4O10 -> 4Na3PO4

Теперь мы видим, что для каждой молекулы оксида фосфора (V) (P4O10), требуется 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH), чтобы образовать 4 молекулы натрия фосфата (Na3PO4).

Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

1. Гидроксид натрия (NaOH): Масса NaOH = 20 г Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

2. Оксид фосфора (V) (P4O10): Объем P4O10 = 2.24 л Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.4 л/моль. Количество молей P4O10 = Объем / Молярный объем = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Теперь, зная соотношение между NaOH и P4O10 из химического уравнения, мы видим, что 3 молекулы NaOH соответствуют 1 молекуле P4O10. Следовательно, количество молей NaOH в 0.5 раза больше, чем количество молей P4O10.

Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия фосфата (Na3PO4), которое образуется. 1 моль P4O10 образует 4 молекулы Na3PO4, поэтому 0.1 моль P4O10 образует:

0.1 моль P4O10 * 4 моль Na3PO4/моль P4O10 = 0.4 моль Na3PO4

Теперь, чтобы найти массу Na3PO4, умножьте количество молей на его молярную массу:

Молярная масса Na3PO4 = 3 * 23 г/моль (Na) + 1 * 31 г/моль (P) + 4 * 16 г/моль (O) = 164 г/моль

Масса Na3PO4 = Количество молей * Молярная масса = 0.4 моль * 164 г/моль = 65.6 г

Итак, масса соли натрия фосфата, которая образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 2.24 л оксида фосфора (V), составляет 65.6 г.