Question

Какой объем co2 и какую массу ca(oh)2 можно получить из 1 т известняка, содержащей 10% примесей.

Answer 1

Дано:
m(известняка) = 1000 кг
ω(примесей) = 10% = 0,1
V(CO2) - ?
m(Ca(OH)2) - ?

m(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг
100 кг       56 кг   22,4 м³
СаСО3 = СаО + СО2  
900 кг      х₂ кг     х₁ м³
х₁ = V(CO₂) = 900 кг*22,4 м³/100 кг = 201,6 м³
х₂ = m(CaO) = 900 кг*56 кг/100 кг = 504 кг
56 кг                 74 кг
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
504 кг                 х₃ кг
х₃ = m(Ca(ОН)₂) = 504 кг*74 кг/56 кг = 666 кг
Ответ: 201,6 м³ СО₂; 666 кг Са(ОН)₂

Answer 2

Расчет объема CO2 и массы Ca(OH)2 из 1 т известняка

Итак, для расчета объема CO2 и массы Ca(OH)2, которые можно получить из 1 т известняка, содержащего 10% примесей, мы можем использовать химические реакции, связанные с известняком.

Известно, что химическое уравнение для реакции между Ca(OH)2 и CO2 выглядит следующим образом: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O [[6]](https://dekanat.bstu.ru/media/work_programs/20_%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_PRMjxZK.pdf)

Теперь давайте рассчитаем объем CO2 и массу Ca(OH)2.

Расчет объема CO2

Известно, что 1 т известняка содержит 10% примесей, следовательно, масса чистого CaCO3 будет 0.9 т (или 900 кг). Для расчета объема CO2, который можно получить из этой массы CaCO3, мы можем использовать уравнение реакции и закон простых пропорций.

Расчет массы Ca(OH)2

Теперь, чтобы рассчитать массу Ca(OH)2, которую можно получить из 1 т известняка, мы можем использовать тот факт, что при реакции с CO2 образуется 1 моль CaCO3 и 1 моль Ca(OH)2. Поскольку молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74.093 г/моль, мы можем рассчитать массу Ca(OH)2, соответствующую 900 кг CaCO3.

Результаты расчетов

1. Объем CO2, который можно получить из 0.9 т (или 900 кг) чистого CaCO3. 2. Масса Ca(OH)2, которую можно получить из 1 т известняка, содержащего 10% примесей.

Давайте рассчитаем эти значения.