Question

10 С соляной кислотой взаимодействует: 1. Золото 2. Серебро 3. Алюминий 4. Ртуть 1 11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит. Формула вещества 1. СН3-СH3 2. СН3СООН 3. С2Н5ОН 4. СН3СООСН3 Название класса А) карбоновые кислоты Б) спирты В) алканы Г) сложные эфиры Д) альдегиды 4 12 Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов: 1. Кальций 2. Кремний 2 13 Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. 3 14 Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O 3 15 Решите задачу. Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. 5 16 Осуществите цепочку превращений: 1 2 3 Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 3

Answer 1

Ответ:

10.3

11.вабг

12,13,14,15,16.фото смотри

Объяснение:

Answer 2

1. Взаимодействие соляной кислоты с различными металлами:

1. Золото (Au) - золото не реагирует с соляной кислотой, так как оно стоит выше в ряду электропотенциалов металлов и не окисляется в хлороводород.

2. Серебро (Ag) - серебро реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид серебра (AgCl) и выделяя хлороводород (HCl).

3. Алюминий (Al) - алюминий реагирует с соляной кислотой, образуя алюминиевый хлорид (AlCl3) и выделяя водород (H2).

4. Ртуть (Hg) - ртуть не реагирует с соляной кислотой, так как она не обладает достаточной активностью для окисления ртути.

2. Соответствие формулы вещества классу соединения:

1. СН3-СН3 - В) алканы 2. СН3СООН - А) карбоновые кислоты 3. C2H5OH - Б) спирты 4. СН3СООСН3 - Г) сложные эфиры

3. Электронные и электронно-графические формулы элементов:

1. Кальций (Ca): - Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² - Электронно-графическая формула: Ca

2. Кремний (Si): - Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² - Электронно-графическая формула: Si

4. Реакция ионного обмена между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом бария (BaCl2) в разных видах:

Молекулярный вид: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

Полный ионный вид: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaCO₃ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сокращенный ионный вид: CO₃²⁻ + Ba²⁺ → BaCO₃

5. Окислительно-восстановительная реакция с подбором коэффициентов по методу электронного баланса:

Мn⁴⁺O₂ + 4HCl → Mn²⁺Cl₂ + Cl₂O + 2H₂O

6. Решение задачи на определение массы сульфата бария:

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе с массовой долей 20% равна 20%. Следовательно, в 245 г раствора содержится 20% H2SO4, что составляет 49 г H2SO4.

Реакция хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4) приводит к образованию сульфата бария (BaSO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Мольная масса BaSO4 = 137.33 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 233.4 g/mol.

Так как мольное соотношение между BaSO4 и H2SO4 - 1:1, масса сульфата бария будет равна 49 г.

7. Цепочка превращений:

1. Fe (железо) → Fe2O3 (трехокись железа) 2. Fe2O3 → FeCl3 (хлорид железа(III)) 3. FeCl3 → Fe(OH)3 (гидроксид железа(III))

Объяснение:

- Железо (Fe) окисляется кислородом в воздухе, образуя трехокись железа (Fe2O3). - Трехокись железа реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид железа(III) (FeCl3). - Хлорид железа(III) реагирует с щелочью (например, NaOH), образуя гидроксид железа(III) (Fe(OH)3).