Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНООО!!! 2.Элемент V группы имеет молекулярную массу высшего оксида 230. Какой это элемент? Сколько у него протонов? 3.Елемент относится к IV группы периодической системы. Массовая доля элемента в его высшем оксиде составляет 69,52%. Определите неизвестный элемент

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2.Элемент V группы имеет молекулярную массу высшего оксида 230. Какой это элемент? Сколько у него протонов?

Высший  оксид  у  элементов  V группы (смотрим ПСХЭ - столбец V группа  внизу  строка Высшие  оксиды читаем R2O5 )  

Значит, в  составе  этого  высшего  оксида  два атома элемента и 5 атомов  кислорода.  5 атомов  кислорода  будут  иметь относительную массу  16 х 5 = 80   Найдем  относительную  массу  двух элементов  

230 - 80 = 150. Тогда  на 1 атом  приходится  относительная масса 75

Найдем  элемент  с такой массой  в ПСХЭ  Это  As -мышьяк

Порядковый номер 33.  Значит  в составе  ядра  33 протона.

  3. Элемент относится к IV группы периодической системы. Массовая доля элемента в его высшем оксиде составляет 69,52%. Определите неизвестный элемент

Высший  оксид  у элементов  IV группы  RO2.  Если  массовая  доля элемента  69,5%,  то  на долю  кислорода  приходиться  100 - 69,5 = 30,5 %.  Два  атома  кислорода  в составе оксида будут  иметь  относительную  массу 32.

 Составим  пропорцию:

       69,5              х                     32· 69,5

------------------- = --------------     х = -------------= 72,9  Это элемент германий

    30,5                32                      30,5

Answer 2

2. Для определения элемента по его молекулярной массе высшего оксида, можно использовать формулу высшего оксида:

Молекулярная масса оксида = Молекулярная масса атома + 16

Так как масса высшего оксида равна 230, то масса атома равна 230 - 16 = 214 г/моль.

Теперь, чтобы определить элемент, можно использовать периодическую таблицу. Элемент с массой 214 г/моль - это уран. Урана 92 протона.

3. Для определения элемента по массовой доле в его высшем оксиде, можно использовать формулу высшего оксида:

Массовая доля элемента в его оксиде = (Молекулярная масса элемента) / (Молекулярная масса элемента + 16)

Так как массовая доля элемента в его оксиде равна 69,52%, то 100% - 69,52% = 30,48%.

Тогда, массовая доля элемента равна 30,48% / 100% = 0,3048.

Теперь, можно использовать эту долю для определения элемента в IV группе периодической системы.

IV группа периодической системы содержит элементы с номерами от 12 до 16. Так как 0,3048 близко к 1/5, то элементом может быть кремний (Z = 14).