Question

Вычислите массу железа которая получится при восстановлении водорода из оксида железа 3 массой 64 кг содержащего 15% примесей

Answer 1

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

100%-15%=85%
m(Fe2O3)=64г*85% : 100%=54,4г
n(Fe2O3)=54.4г/160г/моль=0,34моль

1моль-2моль
0,34моль -Х

Х=0,68моль -n(Fe)
m(Fe)=0.68моль*56г/моль=38,08г

Answer 2

Для вычисления массы железа, которая получится при восстановлении водорода из оксида железа, нужно сначала найти массу чистого железа в оксиде.

Масса чистого железа в оксиде = масса оксида железа * (1 - содержание примесей) Масса чистого железа в оксиде = 64 кг * (1 - 0.15) = 64 кг * 0.85 = 54.4 кг

Теперь, чтобы найти массу железа, которая получится при восстановлении водорода, нужно использовать химическое уравнение реакции восстановления оксида железа водородом:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы оксида железа требуется 3 молекулы водорода. Так как масса молекулы железа в 2 раза больше, чем масса молекулы водорода, то масса железа будет в 2 раза меньше массы оксида железа.

Масса железа = масса чистого железа в оксиде / 2 Масса железа = 54.4 кг / 2 = 27.2 кг

Таким образом, масса железа, которая получится при восстановлении водорода из оксида железа массой 64 кг, содержащего 15% примесей, составит 27.2 кг.