Question

При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода. Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 63,32 г оксида магния. С дано

Answer 1

Відповідь:

дано:

m(MgO)=63,32г

m(HNO3))-?

--------------------

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

M(MgO)=40г/моль

M(HNO3)=63г/моль

n(MgO)=63,32/40=1,58моль

nMgO:nHNO3=1:2

n(HNO3)=1,58*2=3,16моль

m(HNO3)=3,16*63=199,08г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3) и затем использовать это уравнение для вычисления массы азотной кислоты, необходимой для реакции с 63,32 г оксида магния.

Уравнение реакции между MgO и HNO3 выглядит следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, для каждой молекулы MgO требуется 2 молекулы HNO3.

1. Найдем молярную массу MgO (оксида магния) и Mg(NO3)2 (нитрата магния):

• Молярная масса Mg (магния) = 24,31 г/моль
• Молярная масса O (кислорода) = 16,00 г/моль

MgO: 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль

• Молярная масса N (азота) = 14,01 г/моль
• Молярная масса H (водорода) = 1,01 г/моль
• Молярная масса O (кислорода) = 16,00 г/моль

Mg(NO3)2: (24,31 г/моль + 2 * 14,01 г/моль + 6 * 16,00 г/моль) = 148,33 г/моль

2. Теперь найдем количество молей MgO, имеющееся в 63,32 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей MgO = 63,32 г / 40,31 г/моль ≈ 1,57 моль

3. По уравнению реакции, каждый моль MgO требует 2 молей HNO3. Так что для 1,57 моль MgO потребуется:

1,57 моль MgO * 2 моль HNO3/моль MgO = 3,14 моль HNO3

4. Найдем массу азотной кислоты (HNO3), необходимую для реакции:

Масса HNO3 = Количество молей * Молярная масса HNO3 Масса HNO3 = 3,14 моль * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 110,63 г

Итак, для реакции с 63,32 г оксида магния потребуется около 110,63 г азотной кислоты (HNO3).