Question

Вычислите массу образовавшегося сульфида алюминия, если в реакцию с алюминием вступило 6 г серы

Answer 1

6 г. Х г
2Al. +. 3S. =. Al2S3
n=3 моль. n=1 моль
М=32 г/моль. М=150 г/моль
m=96 г. m=150 г
6 г S. -. Х г. Al2S3
96 г S. -. 150 г Al2S3
m(Al2S3)=6*150/96=9,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала следует написать уравнение реакции между серой и алюминием. Реакция между серой и алюминием выглядит следующим образом:

$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы сульфида алюминия требуется 3 молекулы серы. Это означает, что мольное отношение алюминия к сере в реакции равно 2:3.

Масса одной молекулы серы равна её молекулярной массе, которая составляет около 32 г/моль, а масса одной молекулы сульфида алюминия равна сумме масс алюминия и серы, то есть около 27 г/моль.

Исходя из этого, можем найти массу сульфида алюминия:

6 г серы * (1 моль / 32 г) * (27 г/моль) = 6 * 27 / 32 = 5.06 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида алюминия равна приблизительно 5.06 г.