Question

1)Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.Определите элемент,укажите число протонов,электронов,нейтронов.Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента. 2)Допишите уравнение реакций,укажите тип реакций.Подпишите названия продуктов реакций. a) Ca+O2 ==> б) A1+HC1 ==> в)H3P04+4gNO3= г)A1(OH)3= 3)Для реакции обмена из задания номер 2 напишите полное сокращенное ионное уравнение. 4)Задача.Какая масса железа может раствориться в 109,5 г соляной кислоты?

Answer 1

Все не могу решить,извини
1) сера, протонов 16,электронов 16, нейтронов 32-16=16
2)а. 2Са+О2=2СаО(оксид кальция) реакция соединения
б. 2 Аl+6НСl=2AlCl3+3H2(хлорид алюминия)реакция замещения
в.Н3РО4+3АgNO3=3HNO3+Ag3PO4(азотная кислота и фосфат серебра 2)наверное,могу ошибиться
Реакция обмена
г.2Аl(OH)3=Al2O3+3H2O(оксид алюминия и вода) реакция разложения

Answer 2

1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

Атом имеет 16 электронов, так как электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Этот элемент - кислород (O). Он имеет 8 протонов и 8 нейтронов в ядре.

В высшем оксиде (оксиде кислорода) степень окисления кислорода равна -2. В водородном соединении, таком как H2O, степень окисления кислорода также равна -2.

2. Допишите уравнение реакций, укажите тип реакций и подпишите названия продуктов реакций.

a) Ca + O2 => CaO Тип реакции: сгорание (окисление) Продукт: оксид кальция (CaO)

б) Al + HCl => AlCl3 + H2 Тип реакции: одновременная замещение и реакция с образованием водорода Продукты: хлорид алюминия (AlCl3) и молекулярный водород (H2)

в) H3PO4 + 4 HNO3 => 3 H2O + 4 NO2 + H3PO4 Тип реакции: обратимая нейтрализация Продукты: вода (H2O), двуокись азота (NO2) и остаток фосфорной кислоты (H3PO4)

г) Al(OH)3 Это не уравнение реакции, а формула алюминиевого гидроксида.

3. Для реакции обмена из задания номер 2 (б):

   Al + 3 HCl => AlCl3 + 3 H2

Полное сокращенное ионное уравнение:

Al(s) + 3 H+(aq) + 3 Cl-(aq) => Al3+(aq) + 3 Cl-(aq) + 3 H2(g)

4. Для рассчета массы железа, которая может раствориться в 109,5 г соляной кислоты, нужно знать реакцию растворения железа в соляной кислоте. Предположим, что реакция выглядит так:

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида железа (FeCl2) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса 2 молей HCl = 2 * 36,46 г/моль = 72,92 г

Таким образом, 1 моль железа требует 72,92 г соляной кислоты. Для растворения 109,5 г железа требуется:

109,5 г Fe / 55,85 г/моль Fe = примерно 1,96 моль Fe

Таким образом, максимальная масса железа, которая может раствориться в 109,5 г соляной кислоты, составляет примерно 1,96 моль * 55,85 г/моль = примерно 109,5 г.