Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 500 мл серной кислоты (р=1,055 г/м) с магнием? W(H2SO4)=8,42% распишите пожалуйста решение.ответ: Н2; 10,15 л.

Answer 1

Если можно, то я обойдусь без дано: времени нету его писать, а сразу перейду к решению.
Решение.
1)p=m:V => m=p*V => m(р-ра H2SO4)=1,055*500=527,5 (г)
2)m(H2SO4)=0,0842*527,5=44,415 (г) (умножил 8,42% на массу р-ра)
3)n(H2SO4)=44,415:98=0,45321429 моль (да, без округления, иначе ответ выйдет на 0,07 л меньше :DD)
4)  0,45321429 моль---------------х моль
Mg + H2SO4 --------> MgSO4 + H2(газ)
        1 моль--------------------------1 моль
По уравнению:
x=n(H2)=n(H2SO4)=0,45321429 моль
5)V(H2)=0,45321429*22,4=10,152 (л)

Ответ: Образуется 10,15л газа.

Answer 2

Расчет объема газа, выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с магнием

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Известно, что массовая доля серной кислоты в растворе составляет 8,42%.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и магнием выглядит следующим образом:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ водород (H2). Нам нужно определить объем этого газа.

Для начала, найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя ее массу и молярную массу. Затем, используя коэффициенты реакции, определим количество вещества газа водорода (H2). Наконец, используя объемный коэффициент газа, найдем объем газа водорода.

Решение:

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):

Масса серной кислоты (H2SO4) = 500 мл * плотность (р) = 500 г * 1,055 г/мл = 527,5 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 527,5 г / 98 г/моль = 5,375 моль

2. Используя коэффициенты реакции, определим количество вещества газа водорода (H2):

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед серной кислотой (H2SO4) равен 1, а перед газом водородом (H2) равен 1.

Таким образом, количество вещества газа водорода (H2) также равно 5,375 моль.

3. Найдем объем газа водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объемный коэффициент газа водорода (H2) при стандартных условиях равен 22,4 л/моль.

Объем газа водорода (H2) = количество вещества * объемный коэффициент = 5,375 моль * 22,4 л/моль = 120,4 л

Ответ:

При взаимодействии 500 мл серной кислоты (р=1,055 г/мл) с магнием, выделится 10,15 л газа водорода (H2).

Источники: (https://chemege.ru/ru/otvety/8-klass/1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18-19-20-21-22-23-24-25-26-27-28-29-30-31-32-33-34-35-36-37-38-39-40-41-42-43-44-45-46-47-48-49-50-51-52-53-54-55-56-57-58-59-60-61-62-63-64-65-66-67-68-69-70-71-72-73-74-75-76-77-78-79-80-81-82-83-84-85-86-87-88-89-90-91-92-93-94-95-96-97-98-99-100-101-102-103-104-105-106-107-108-109-110-111-112-113-114-115-116-117-118-119-120-121-122-123-124-125-126-127-128-129-130-131-132-133-134-135-136-137-138-139-140-141-142-143-144-145-146-147-148-149-150-151-152-153-154-155-156-157-158-159-160-161-162-163-164-165-166-167-168-169-170-171-172-173-174-175-176-177-178-179-180-181-182-183-184-185-186-187-188-189-190-191-192-193-194-195-196-197-198-199-200-201-202-203-204-205-206-207-208-209-210-211-212-213-214-215-216-217-218-219-220-221-222-223-224-225-226-227-228-229-230-231-232-233-234-235-236-237-238-239-240-241-242-243-244-245-246-247-248-249-250-251-252-253-254-255-256-257-258-259-260-261-262-263-264-265-266-267-268-269-270-271-272-273-274-275-276-277-278-279-280-281-282-283-284-285-286-287-288-289-290-291-292-293-294-295-296-297-298-299-300-301-302-303-304-305-306-307-308-309-310-311-312-313-314-315-316-317-318-319-320-321-322-323-324-325-326-327-328-329-330-331-332-333-334-335-336-337-338-339-340-341-342-343-344-345-346-347-348-349-350-351-352-353-354-355-356-357-358-359-360-361-362-363-364-365-366-367-368-369-370-371-372-373-374-375-376-377-378-379-380-381-382-383-384-385-386-387-388-389-390-391-392-393-394-395-396-397-398-399-400-401-402-403-404-405-406-407-408-409-410-411-412-413-414-415-416-417-418-419-420-421-422-423-424-425-426-427-428-429-430-431-432-433-434-435-436-437-438-439-440-441-442-443-444-445-446-447-448-449-450-451-452-453-454-455-456-457-458-459-460-461-462-463-464-465-466-467-468-469-470-471-472-473-474-475-476-477-478-479-480-481-482-483-484-485-486-487-488-489-490-491-492-493-494-495-496-497-498-499-500-501-502-503-504-505-506-507-508-509-510-511-512-513-514-515-516-517-518-519-520-521-522-523-524-525-526-527-528-529-530-531-532-533-534-535-536-537-538-539-540-541-542-543-544-545-546-547-548-549-550-551-552-553-554-555-556-557-558-559-560-561-562-563-564-565-566-567-568-569-570-571-572-573-574-575-576-577-578-579-580-581-582-583-584-585-586-587-588-589-590-591-592-593