Question

Какой объем водорода выделится если 97,5 грамм цинка растворили в хлоридной кислоте

Answer 1

Ответ 33.4 дм3 ,решение надо?

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком и хлоридной кислотой, а также знание стехиометрии.

Сначала запишем химическое уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, одна моль цинка реагирует с двумя молями хлоридной кислоты, образуя одну моль хлорида цинка и одну моль водорода.

Теперь найдем количество вещества цинка в граммах: Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Количество вещества цинка = масса / молярная масса = 97,5 г / 65,38 г/моль = 1,49 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль цинка выделяет одну моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода, выделенного при реакции, равно количеству вещества цинка: Количество вещества водорода = 1,49 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм): Объем одной моли газа при нормальных условиях = 22,4 л Объем водорода = количество вещества × 22,4 л/моль = 1,49 моль × 22,4 л/моль = 33,3 л

Таким образом, при растворении 97,5 г цинка в хлоридной кислоте выделится 33,3 л водорода при нормальных условиях.