Question

Ребята!!! Помогите) пРИ ОБРАБОТКЕ 128 Г НЕКОТОРОГО ПРЕДЕЛЬНОГО ОДНОАТОМНОГО СПИРТА ИЗБЫТКОМ КАЛИЯ ВЫДЕЛЯЕТСЯ 44,8 ВОДОРОДА. О каком спирте идет речь?

Answer 1

2R-OH + 2K = 2R-OK + H₂↑
n(ROH)/2 = n(H₂)⇒n(ROH) = 2*n(H₂) 
n(H₂) = 44,8 л/22,4 = 2 моль
n(ROH) = 2*n(H₂) = 2*2 моль = 4 моль
М(R-OH) = m/n = 128 г: 4 моль = 32 г/моль
12n+2n+1+16+1 = 32
14n = 32-18 = 14
n = 1 
СH₃OH

Answer 2

Для определения, о каком спирте идет речь, нужно воспользоваться химическими уравнениями реакции между калием (K) и спиртом (предельным одноатомным спиртом, CH3OH). В данной реакции калий реагирует с спиртом, образуя гидроксид калия (KOH) и выделяя водород (H2).

Уравнение реакции:

2K + 2CH3OH -> 2KOH + H2

Из вашего вопроса видно, что при обработке 128 г предельного одноатомного спирта выделяется 44,8 г водорода. Следовательно, нужно найти количество водорода, образующегося при реакции 128 г спирта:

Масса молекулы CH3OH (метанола) = 12 (C) + 4 (H) + 16 (O) = 32 г/моль.

Таким образом, 128 г спирта составляют 128 г / 32 г/моль = 4 моль CH3OH.

Согласно уравнению реакции, каждый моль спирта (CH3OH) образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, 4 моля спирта образуют 4 моля водорода.

Масса молекулы водорода (H2) = 2 г/моль.

Теперь найдем массу 4 молей водорода:

Масса H2 = 4 моль × 2 г/моль = 8 г.

Итак, при обработке 128 г предельного одноатомного спирта (CH3OH) с избытком калия, образуется 8 г водорода.