Question

Какой объем водорода при н.у. вытеснит алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой?

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Mr(Al)=27г/м m(Al)=2×24=54г
Mr(H2)=2г/м m(H2)=3×2=6г
0,752__х
54____6
х=0,08г

n(H2)=0,08/2=0,04моль
V(H2)=0,04×22,4=0,896л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учитывать реакцию алюминия с кислотой и знать его молярную массу.

Рассмотрим реакцию алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода (H2). Теперь, давайте найдем массу алюминия, которая соответствует 0,752 грамма алюминия:

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Моль алюминия = масса / молярная масса = 0,752 г / 26,98 г/моль ≈ 0,0279 моль

Теперь мы знаем, что для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода. Таким образом, для 0,0279 моль алюминия образуется:

(0,0279 моль / 2 моль) * 3 моль = 0,04185 моль водорода

Теперь используем закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем приблизительно равный 22,4 литра. Таким образом, 0,04185 моль водорода будет занимать:

0,04185 моль * 22,4 л/моль = 0,9374 литра

Итак, при нормальных условиях (н.у.), 0,752 грамма алюминия вытеснит около 0,9374 литра водорода.