Question

ЗАВТРА КР ПОЖАЛУЙСТА СПАСИТЕ 1. Сравните строение атомов азота, фосфора, кислорода. Запишите формулы типичных соединений для этих элементов, укажите высшую и низшую степени окисления. 2. С какими перечисленными веществами реагирует аммиак: вода, железо, оксид кальция, серная кислота, кислород. Напишите уравнение реакций. 3. Запишите уравнения реакций , соответствующих схеме: Cl2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 Уравнение реакции №3 разберите как ионное уравнение 4. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию. Составьте баланс P + Н2SO4 → H3PO4 + H2O + SO2

Answer 1

4. 
2P⁰ + 5Н2S⁺⁶O4 → 2H3P⁺⁵O4 + 2H2O + 5S⁺⁴O2
P⁰ - 5е = P⁺⁵ восстаовитель     5             2     окисляется
                                                          10
S⁺⁶ + 2е = S⁺⁴  окислитель       2             5      восстанавливается

3.Cl2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
Cl2+Н2 = 2HCl
2НСІ + Fe = FeСІ2 + Н2 
FeСІ2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe²⁺+ 2СІ⁻ + 2Na⁺+ 2OH⁻ = Fe(OH)2↓+2Na⁺+ 2Cl⁻
Fe²⁺+ 2OH⁻= Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

2. 
NH3+H2O=NH4OH (NH3·H2O)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
4NH3+3O2=2N2+6H2O если используют температуру
4NH3+5O2=4NO + 6H2O если используют температуру с катализатором

1. Азот имеет 2 орбитали, на которых находятся 7 электронов, из которых 5 валентных, т.е находятся на последней орбитали. Электронная формула азота: 1s²2s²2p³. Типичные соединения с водородом и высший оксид имеют такие формулы:NH3, N2O5. Степени окисления высшая(+5) и низшая(-3), т.е все степени окисления: -3,-2,-1, +1,+2,+3,+4,+5.
Фосфор находится как и азот в пятой группе главной подгруппы, и это значит что фосфор имеет валентных 5 электронов. Но у него уже 3 орбитали, т.к находится в 3 малом периоде и всего имеет 15 электронов. Этот элемент тоже относится к р-элементам как и азот. Электронная формула:1s²2s²2р⁶3s²2p³.  Р2О5 - высший оксид и соединение фосфин с водородом - РН3. Степени окисления, которые имеет фосфор: -3,+3,+5. Низшая степень окисления (-3) и высшая (+5). 

Answer 2

Сравнение строения атомов азота, фосфора и кислорода

Атомы азота, фосфора и кислорода относятся к разным группам периодической системы элементов и имеют различные электронные конфигурации.

1. Азот (N): - Атомный номер: 7 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³ - Формула типичного соединения: аммиак (NH₃) - Высшая степень окисления: +5 (в нитратах, например, NO₃⁻) - Низшая степень окисления: -3 (в аммиаке, например, NH₃)

2. Фосфор (P): - Атомный номер: 15 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ - Формула типичного соединения: фосфид водорода (PH₃) - Высшая степень окисления: +5 (в фосфатах, например, H₃PO₄) - Низшая степень окисления: -3 (в фосфиде водорода, например, PH₃)

3. Кислород (O): - Атомный номер: 8 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴ - Формула типичного соединения: вода (H₂O) - Высшая степень окисления: -2 (в оксидах, например, CO₂) - Низшая степень окисления: -2 (в воде, например, H₂O)

Реакции аммиака с перечисленными веществами

1. Вода (H₂O): ``` 2 NH₃ + H₂O → NH₄OH ```

2. Железо (Fe): ``` 3 NH₃ + 4 Fe → Fe(NH₃)₄ ```

3. Оксид кальция (CaO): ``` 2 NH₃ + CaO → Ca(NH₂)₂ + H₂O ```

4. Серная кислота (H₂SO₄): ``` 2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ ```

5. Кислород (O₂): ``` 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O ```

Уравнения реакций согласно схеме

Уравнение реакции №3 (Cl₂ → HCl → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄) может быть разложено на следующие ионные уравнения:

1. Cl₂ → 2 Cl⁻ 2. Cl⁻ + H⁺ → HCl 3. Fe²⁺ + 2 Cl⁻ → FeCl₂ 4. FeCl₂ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂ + 2 Cl⁻ 5. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2 H₂O

Балансировка окислительно-восстановительной реакции

Уравнение реакции: P₄ + 5 H₂SO₄ → 4 H₃PO₄ + 5 SO₂

В данной реакции фосфор (P) окисляется, а серная кислота (H₂SO₄) восстанавливается.

Балансировка по шагам:

1. Балансируем фосфор: ``` P₄ + H₂SO₄ → 4 H₃PO₄ + H₂SO₄ ```

2. Балансируем серную кислоту: ``` P₄ + 5 H₂SO₄ → 4 H₃PO₄ + 5 SO₂ + 2 H₂O ```

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция между фосфором и серной кислотой может быть представлена уравнением: P₄ + 5 H₂SO₄ → 4 H₃PO₄ + 5 SO₂.