Question

Помогите, пожалуйста, очень срочно надо! 1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой?Составьте уравнения реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр). 2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. 3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта. 4. Опишите, как можно распознать водород. __________ 1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций. 2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления. 3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте. 4.Опишите, как вы распознавали кислород.

Answer 1

1. Zn+2HCl----->ZnCl (2 с низу) + H (2 cнизу)
Чтоб найти водород тебе надо специальную бумагу которая называется ватесмо. После реакций получается гас хлорки. Он унечтожит кожу и шмотки твои. 

Answer 2

1. Взаимодействие цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2) газа. Уравнение реакции:

   Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

   Характеристика реакции:

   • Это реакция обмена, так как атом цинка замещает атом водорода в молекуле соляной кислоты.
   • Это реакция окисления-восстановления, так как цинк переходит из нулевой степени окисления (Zn^0) в степень окисления +2 в хлориде цинка (ZnCl2), а водород идет из -1 в нулевую степень окисления в молекуле H2.

2. С точки зрения процессов окисления-восстановления, цинк окисляется, а водород восстанавливается в реакции.

3. Физические свойства водорода, наблюдаемые при проведении опыта:

   • Водород - бесцветный и без запаха газ.
   • Водород легче воздуха и поднимается вверх.
   • Взаимодействует с кислородом в воздухе, образуя водяной пар.

4. Для распознавания водорода можно использовать следующие методы:

   • Воспламенение: Водород является горючим газом. Если поднести к нему источник огня, он загорится, образуя яркую пламя.
   • Попадание газа в пробирку с кислородом: Если водород собрать над водой и перевести его в пробирку с кислородом, то в случае зажигания пламя станет ярче, так как водород реагирует с кислородом, образуя воду.

5. При нагревании перманганата калия (KMnO4) происходит разложение с образованием кислорода и марганцевого(II) оксида (MnO). Уравнение реакции:

   2KMnO4 -> 2K2MnO4 + 3O2

   Характеристика реакции:

   • Это реакция разложения, так как перманганат калия распадается на менее сложные вещества.
   • Это реакция окисления, так как марганец переходит из степени окисления +7 в +2, а кислород переходит из -2 в 0.

6. С точки зрения процессов окисления-восстановления, в этой реакции перманганат калия окисляется, а кислород восстанавливается.

7. Физические свойства кислорода, наблюдаемые при проведении опыта:

   • Кислород - бесцветный и без запаха газ.
   • Он не горит сам по себе, но поддерживает горение других веществ.

8. Для распознавания кислорода можно использовать следующие методы:

   • Использование горения: Если поднести горящую спичку к пробирке с кислородом, она загорится ярче и быстрее из-за большего содержания кислорода.
   • Воспламенение воспламеняющейся палочки: Кислород поджигает воспламеняющиеся палочки, такие как фосфорные.

Обратите внимание, что при работе с химическими веществами необходимо соблюдать осторожность и соблюдать правила безопасности.