Question

Найдите массу оксида железа (3), из которого восстановили 2 г чистого железа

Answer 1

Fe2O3+3H2=3H2O+2Fe

v(H2)=V÷Vm=10.2÷22.4=0.45 моль

n(Fe2O3)=0.45÷3=0.15 моль

m(Fe2O3)=n×M=0.15×160=24 гр

Answer 2

Для расчета массы оксида железа (III), из которого восстановили 2 г чистого железа, мы можем использовать информацию о молярных массах элементов и соединений.

1. Найдем мольную массу чистого железа (Fe). Мольная масса железа (Fe) равна приблизительно 55,85 г/моль.

2. Зная, что восстановление чистого железа (Fe) из оксида железа (III) происходит путем удаления кислорода, нам нужно выразить массу кислорода в оксиде.

Мольная масса кислорода (O) приблизительно равна 16 г/моль, и в оксиде железа (III) (Fe2O3) каждый моль содержит 3 атома кислорода. Таким образом, мольная масса Fe2O3 равна:

(2 * масса Fe) + (3 * масса O) = (2 * 55,85 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 111,7 г/моль + 48 г/моль = 159,7 г/моль

3. Теперь мы можем использовать информацию о мольной массе Fe2O3 для расчета массы оксида железа (III), из которого восстановили 2 г чистого железа.

Масса Fe2O3 = (Масса Fe) / (Мольная масса Fe2O3) = 2 г / 159,7 г/моль ≈ 0,0125 моль

Теперь мы можем найти массу оксида железа (III), используя массу в молях и мольную массу Fe2O3:

Масса Fe2O3 = 0,0125 моль * 159,7 г/моль ≈ 2 г

Итак, масса оксида железа (III), из которого восстановили 2 г чистого железа, составляет приблизительно 2 г.