Question

Растворы спиртов в воде не проводят электрический ток , тогда как растворы щелочей, также содержащие гидроксильную группу, проводят. Чем это можно пояснить ?

Answer 1

Хоть спирты и щелочи содержать гидроксильную группу, это не значит, что они проводят эл.ток. Дело в том, что спирты плохо диссоциируют (как и все органические вещества), а вот все щелочи (за исключением осадков) хорошо диссоциируют.

Answer 2

Эти гидроксильные группы только ни вид похожи, а на самм деле совсем разные! В спирте - это почти кислота, а в щелочи - только основание!

А на чет тока - щелочи в водных растворах и расплавах диссоциируют на заряженные ионы, которые и проводят ток.

А спирты не диссоциируют, молекулы нейтральные, заряженых частиц (ионов) нет, ток проводить некому!!

Answer 3

Это различие в проводимости между растворами спиртов и щелочей можно объяснить на основе различий в структуре и химических свойствах этих двух типов соединений.

1. Спириты (например, этанол, метанол) - это органические соединения, в которых гидроксильная группа (OH-) присоединена к углеводородной основе. Эта группа может образовывать водородные связи с молекулами воды, но эти связи не обеспечивают сильной ионной проводимости. В иных словах, гидроксильная группа спирта остается в молекуле и не диссоциирует на ионы (например, OH-).

2. Щелочи (например, натриевая гидроксид, NaOH) - это щелочные соединения, которые содержат ионы гидроксида (OH-) в растворе. Эти ионы могут свободно двигаться в растворе и служить источником ионной проводимости. Гидроксидные ионы диссоциируют на OH- в растворе, что позволяет электрическому току свободно проходить через раствор щелочи.

Итак, различие в проводимости между растворами спиртов и щелочей связано с наличием ионов в растворе. Растворы спиртов не содержат свободных ионов, поэтому они не проводят электрический ток, в то время как растворы щелочей содержат ионы гидроксида, которые обеспечивают проводимость.