Question

Какое химическое количество кислорода необходимо для сгорания сахарозы массой 34,2г.

Answer 1

составляем формулу, уравниваем.

находим ню сахарозы. 34,2/342=0,1

составляем пропорцию 0,1/1=х/12. х=1,2

Answer 2

n(C12H22O11)=34.2/342=0.1 моль

 

0.1 моль                  х моль

C12H22O11        +       12О2=12СО2+11Н2О

1 моль                    12 моль

 

n(О2)=0.1 моль *12 моль/1 моль =1,2 моль

Answer 3

Для сгорания сахарозы (C12H22O11) необходимо 12 молекул кислорода (O2) на каждую молекулу сахарозы.

Молярная масса сахарозы (C12H22O11) = 342.3 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул кислорода требуется для сгорания 34,2 г сахарозы.

Сначала найдем количество молей сахарозы: масса сахарозы (г) / молярная масса сахарозы (г/моль) = количество молей сахарозы 34,2 г / 342.3 г/моль = 0.1 моль сахарозы

Теперь найдем количество молекул кислорода, умножив количество молей сахарозы на 12 (так как требуется 12 молекул кислорода на молекулу сахарозы): 0.1 моль сахарозы * 12 = 1.2 моль кислорода

Наконец, найдем количество грамм кислорода, умножив количество молей кислорода на его молярную массу: 1.2 моль кислорода * 32 г/моль = 38.4 г кислорода

Таким образом, для сгорания 34,2 г сахарозы требуется 38.4 г кислорода.