Question

Какая масса оксида натрия растворилась в воде если образовалось 800 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

m(Na₂O)=620г.

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=800г.

----------------------

m(Na₂O)-?

Решение:

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 800г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=800г.÷40г./моль=20моль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂O+H₂O=2NaOH

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=2моль  n(Na₂O)=1моль

б) по условию задачи количество вещества :

n₁(NaOH)=20моль  n₁(Na₂O)=10моль

4. Определим молярную массу оксида натрия:

M(Na₂O)=2x23+16=46+16=62г./моль

5. Определим массу оксида натрия количеством вещества 10моль :

m(Na₂O)=n₁(Na₂O)×M(Na₂O)=10моль×62г./моль=620г.

6. Ответ: если образовалось 800г. гидроксида натрия то в воде растворилось 620г. оксида натрия.

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны знать химическую реакцию между оксидом натрия (Na2O) и водой (H2O):

Na2O + H2O -> 2NaOH

Из уравнения реакции видно, что один моль оксида натрия (Na2O) реагирует с двумя молями воды (H2O), образуя два моля гидроксида натрия (NaOH).

Чтобы найти массу оксида натрия, растворившуюся в воде, мы можем воспользоваться молярными массами веществ:

• Молярная масса Na2O = 2*23 + 16 = 62 г/моль
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь мы знаем, что за каждый моль оксида натрия (Na2O), растворившегося в воде, образуется два моля гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, соотношение масс между оксидом натрия и гидроксидом натрия равно массе оксида натрия к массе гидроксида натрия:

(Масса Na2O) / (Масса NaOH) = (Молярная масса Na2O) / (Молярная масса NaOH) = 62 г/моль / 40 г/моль = 1.55

Теперь мы знаем, что масса оксида натрия в два раза больше массы гидроксида натрия. Поэтому, чтобы найти массу оксида натрия, растворившегося в воде, мы можем разделить массу гидроксида натрия (800 г) на 2:

Масса Na2O = 800 г / 2 = 400 г

Таким образом, масса оксида натрия, растворившегося в воде, составляет 400 граммов.