Question

Решите задачу. Какой объем (при н.у.) занимает хлороводород HCl массой 72 г?

Answer 1

Ответ:44.8 л

Объяснение:V=n*Vn

n=m/M

M=36

n=2

V=2*22.4=44.8

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон стехиометрии, который гласит, что количество вещества (в молях) пропорционально их массе. Мы знаем молекулярную массу хлороводорода (HCl), которая равна сумме масс атома водорода (H) и массы атома хлора (Cl):

Молекулярная масса HCl = масса H + масса Cl Молекулярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль Молекулярная масса HCl = 36,5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl в 72 г:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей HCl = 72 г / 36,5 г/моль ≈ 1,97 моль

Теперь мы можем рассчитать объем HCl при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия включают в себя температуру 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 1 атмосферу (101,3 кПа). Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Мы знаем n (1,97 моль), R (8,31 Дж/(моль·К)), T (273,15 К), и P (101,3 кПа), и мы ищем V. Давление необходимо перевести в паскали:

P = 101,3 кПа × 1000 Па/кПа = 101300 Па

Теперь мы можем решить уравнение:

V = (nRT) / P V = (1,97 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273,15 К) / 101300 Па ≈ 46,56 литров

Таким образом, 72 г хлороводорода (HCl) при нормальных условиях занимают примерно 46,56 литров объема.