Question

1) К 250 грамм 10% раствора гидроксида натрия NaOH прибавлено 150 грамм воды. Какова массовая доля этого вещества в полученном растворе (%) 2) Сколько граммов S2SO4 нужно для приготовления 500 мл 0,2М раствора?

Answer 1

Ответ: первая задача - 6,25%

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения этой задачи сначала найдем, сколько граммов гидроксида натрия содержится в исходном 10% растворе.

Масса гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе: 10% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов NaOH.

Масса NaOH в 250 граммах 10% раствора: (10 г/100 г) * 250 г = 25 г

Теперь мы добавляем 150 грамм воды, но масса NaOH не изменяется, поскольку вода не содержит NaOH. Таким образом, масса NaOH в полученном растворе все еще составляет 25 г.

Чтобы найти массовую долю NaOH в полученном растворе, разделим массу NaOH на общую массу раствора и умножим на 100%:

Массовая доля NaOH в полученном растворе: (25 г / (25 г + 150 г)) * 100% = (25 г / 175 г) * 100% ≈ 14.29%

2. Для расчета массы серной кислоты (H2SO4) нужно взять для приготовления 500 мл 0,2М раствора, мы можем использовать формулу:

Моль = Концентрация (М) × Объем (литры)

Сначала найдем количество молей H2SO4, которое нам нужно для приготовления 0,2М раствора в объеме 500 мл (0,5 литра):

Моль H2SO4 = 0,2 М × 0,5 л = 0,1 моль H2SO4

Теперь найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4). Молекулярная масса H2SO4 равна сумме масс атомов в молекуле:

H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь мы можем найти массу H2SO4, которая соответствует 0,1 моль H2SO4:

Масса H2SO4 = Количество молей × Молекулярная масса Масса H2SO4 = 0,1 моль × 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, для приготовления 500 мл 0,2М раствора H2SO4 вам понадобится 9,8 г серной кислоты.