Question

Ребята срочно,помогите решить задачу Какая реакция среды, кислая или щелочная, будет последобавления к 40г гидроксида натрия 79г бромистоводородной кислоты? Реакцияпроисходит в водном растворе. Нужно сдать сегодня

Answer 1

Відповідь:

NaOH+HBr=NaBr+H2O

M(NaOH)=40г/моль

M(HBr)=81г/моль

n(NaOH)=40/40=1моль

n(HBr)=79/81=0,98моль

nNaOH:nHBr=1:1

NaOH-в избытке, значит среда будет щелочная

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с записи уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и бромистоводородной кислотой (HBr) в водном растворе:

NaOH + HBr → NaBr + H2O

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить, сколько граммов продуктов будет образовано.

Молярная масса NaOH = 23,0 г/моль (молярная масса Na) + 16,0 г/моль (молярная масса O) + 1,0 г/моль (молярная масса H) = 40,0 г/моль Молярная масса HBr = 1,0 г/моль (молярная масса H) + 79,0 г/моль (молярная масса Br) = 80,0 г/моль

Теперь давайте определим количество молей каждого реагента, используя их массы:

Моли NaOH = 40 г / 40,0 г/моль = 1 моль Моли HBr = 79 г / 80,0 г/моль = 0,9875 моль

Согласно уравнению реакции, один моль NaOH реагирует с одним молью HBr. Таким образом, все 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HBr.

Теперь давайте рассмотрим стехиометрию реакции: после реакции образуется натрия бромид (NaBr) и вода (H2O). Вода является нейтральной, но натрия бромид является солью, которая растворяется в воде и образует нейтральное раствор. Таким образом, в результате этой реакции образуется нейтральный раствор.

Итак, реакция среды после добавления 40 г гидроксида натрия и 79 г бромистоводородной кислоты будет нейтральной.