Question

Натрій гідроксид масою 36 г. нейтралізували ортофосфатрою кислотою. Які кількості речовин продуктів реакції утворилось.

Answer 1

Відповідь: 0,9 моль води, 0,3 моль натрій ортофосфату

Answer 2

Для визначення кількості продуктів реакції між натрій гідроксидом (NaOH) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄), спочатку важливо знати стехіометричний співвідношення між ними. Реакційна рівність між NaOH і H₃PO₄ виглядає так:

3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O

З цього рівняння видно, що для кожного молекули NaOH знадобиться 1 молекула H₃PO₄.

Спочатку переведемо масу NaOH в молі:

Маса NaOH = 36 г Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Кількість молей NaOH = Маса / Молярна маса Кількість молей NaOH = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль

Оскільки для кожного молекули NaOH потрібна 1 молекула H₃PO₄, то кількість молей H₃PO₄ буде такою ж:

Кількість молей H₃PO₄ = 0.9 моль

Тепер ми можемо визначити масу H₃PO₄:

Молярна маса H₃PO₄ = 3(1 г/моль) + 1(16 г/моль) + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Маса H₃PO₄ = Кількість молей × Молярна маса Маса H₃PO₄ = 0.9 моль × 98 г/моль = 88.2 г

Таким чином, у результаті реакції нейтралізації між натрій гідроксидом і ортофосфатною кислотою утворилася маса 88.2 г продуктів реакції.